碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀�？捎名}酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為________，氧化劑是________，還原劑是________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________。

6HCl+KIO3+5KI==3I2+6KCl+3H2O    KIO3    KI    溶液變藍色
碘酸鉀在酸性溶液中能氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉顯藍色，據(jù)此可以檢驗。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠維勒，將一種無機鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物尿素[CO(NH2)2]。維勒使用的無機鹽是


  1. A.
    Na2CO3
  2. B.
    NH4NO3
  3. C.
    NH4Cl
  4. D.
    NH4CNO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2+H2O，通入SO2于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2+H2O，通入SO2于亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出．據(jù)此，下列敘述正確的是


  1. A.
    亞硒酸氧化性強于H2SO3
  2. B.
    SeO2的還原性強于SO2
  3. C.
    H2SeO4氧化性弱于Cl2
  4. D.
    析出1mol Se需要H2SeO3，SO2，H2O各1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理不正確的是


  1. A.
    有大量的氯氣泄漏時，用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
  2. B.
    金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
  3. C.
    保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵屑
  4. D.
    少量的金屬鈉可以保存在CCl4中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣和1mol Y氣，發(fā)生下列反應：2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g)在某時刻達到化學平衡，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是


  1. A.
    c(Z)=0.75mol×L-1
  2. B.
    c(Z)=1.20mol×L-1
  3. C.
    c(W)=0.80mol×L-1
  4. D.
    c(W)=1.00mol×L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

稱取一定量的純堿溶于水中，與適量鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸的用量和氣體量的變化。（填“增大”“減少”或“不變”）
（1）若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將________；氣體量將________。
（2）若純堿中混有NaHCO3,鹽酸用量將________；氣體量將________。
（3）若純堿中混有NaCl，鹽酸用量將________；氣體量將________。
（4）若純堿中混有NaOH，鹽酸用量將________；氣體量將________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是________；流經(jīng)導線的電子數(shù)目________
（2）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)________，其質(zhì)量是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：
(1)有________種不同的核素；有________種不同的元素
(2)互為同位素的是________，________，________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下方案檢驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為________。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有________離子，濾渣中含有________，在溶解過濾時使用的儀器有________。
(3)在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的化學方程式為________
________。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案