某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問(wèn)題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極方程式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽(yáng)極泥的主要成分是 。

（4）若B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時(shí)間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無(wú)色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時(shí)B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需加入 （填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A．每生成2個(gè)分子AB吸收（a﹣b） kJ熱量

B．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol·L-1·min-1，850℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，CO的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）℃（高于850℃）時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

t/min

c（CO）/mol·L-1

c（H2O）/mol·L-1

c（CO2）/mol·L-1

c（H2）/mol·L-1

0

0．200

0．300

0

0

2

0．138

0．238

0．062

0．062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0．116

0．216

0．084

6

0．096

0．266

0．104

①?gòu)谋碇锌闯觯?～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1 0．08（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是 ，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 。

a．降低溫度 b．增加水蒸氣

c．增加氫氣濃度 d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省扶余市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下：

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過(guò)程為引入羧基（—COOH）的反應(yīng)。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應(yīng)的有 （ 填數(shù)字序號(hào)）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰

（5）寫出反應(yīng)④方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_______________。

（3）在B點(diǎn)，a___ _____12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。

若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中c（H +）和堿中的c（OH -）的關(guān)系：c（H +） c（OH -）（填“<”“>”或“=”）。

（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）===C（金剛石，s） ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1， 2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；

（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有______________，肯定不存在的離子有__________________，不能確定是否存在的離子有___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對(duì)PH相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別進(jìn)行以下操作，下列說(shuō)法正確的是

A．將溫度迅速升高20℃，兩溶液的PH均增大

B．加水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的PH同等程度減小

C．加少量的醋酸鈉固體后，兩溶液的PH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣的量一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共6分）請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= 。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是 （填字母編號(hào)）。

A．c（H＋） B． C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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