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【題目】氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應用在有機合成和儲氫材料方面。根據信息完成下列各空：

（1）氫化鈉的電子式為____________。

（2）氫化鈉與水反應的化學方程式為____________，反應的氧化劑為____________。該反應過程中，被破壞的化學鍵有____________（填數字序號，下同），形成的化學鍵有_______。

①離子鍵 ②極性共價鍵 ③非極性共價鍵

【答案】 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水（或H2O） ①② ①②③

【解析】（1）NaH由陽離子Na+和陰離子H-，H原子最外層達到兩個電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：

（2）根據題意可以寫出氫化鈉與水反應的化學方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中氫元素的化合價為-1，H2O中氫元素的化合價為+1價，發(fā)生歸中反應生成單質H2，H2O中氫元素的化合價由+1降低到0價，作氧化劑，故氧化劑為水（或H2O）；NaH 中的離子鍵破壞，H2O中的極性共價鍵也破壞了，故破壞的化學鍵有①②；反應中生成了NaOH，形成了Na+與OH-之間的離子鍵和H與O間的極性共價鍵以及H2中的H原子間的非極性共價鍵，故形成的化學鍵有①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。

（1）儀器P的名稱是______________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）B裝置中所盛試劑是____________________。

（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是______________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是________（填序號）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL/SPT）

50

120

232

290

310

(1)上述時間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大的是

_____________min，其主要原因是_____________。

(2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________________ 。

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號） __________ 。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

（Ⅱ）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了—套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表(表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不—定是對應關系)

實驗方案

實驗現象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞

A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色。

②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應

B．有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。

③鎂帶與2mol/L鹽酸反應

C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒。

④鋁條與2mol/L鹽酸反應

D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。

⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

E．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：_________________。

(2)實驗用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；

藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。

(3)填寫與實驗方案相對應的實驗現象(從上表“實驗現象”中選擇)，并完成有關離子方程式

實驗方案

實驗現象(填寫字母代號)

有關離子方程式

①

_________

Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑

②

_________

_____________________

③

_________

Mg+2H+==Mg2++H2↑

④

_________

___________________

⑤

_________

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

___________________

(4)實驗結論：_____________________

(5)該同學在本實驗④中用去m克純固體，反應完畢后無固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學欲求此固體的原子量的表達式為________（用含m和V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是(　　)

A. 化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C. 吸熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量

D. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，改變下列條件，一定能加快反應速率的是

A. 增大反應物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強 D. 增大容器體積

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【題目】下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是

A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－

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【題目】如果某元素的化合價由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）
A.有可能被氧化，也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價變?yōu)榱銉r
D.被還原

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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】已知 25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+） 原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物質的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序為 (用編號填寫)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃時，將 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖。反應初始階段兩種溶液產生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后，假設 NaHCO3 完全反應且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)

（4）25℃時，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測得 pH=8，則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數據后的計算式，不必算出具體數值)。

(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應的離子方程式為 __________

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