Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2N_A
• B． 23.4 g NaCl晶體中含有0.1N_A個右圖所示的結構單元
• C． 常溫常壓下，5 g D₂O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5N_A
• D． 2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

分析 A、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析；
B、23.4 g NaCl的物質的量為0.4mol，根據(jù)均攤法可知圖中一個晶胞含4個NaCl，據(jù)此判斷；
C、一個D₂O分子中含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5g D₂O的物質的量為$\frac{5}{20}$mol=0.25mol，據(jù)此計算分析；
D、2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應，反應方程式為2SO₂+O₂?2SO₃，據(jù)此判斷．

解答 解：A、含16 g氧原子的二氧化硅的物質的量為$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ鍵可知，0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2N_A，故A正確；
B、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，23.4 g NaCl晶體物質的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 N_A個如圖所示結構單元，故B正確；
C、一個D₂O分子中含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5g D₂O的物質的量為$\frac{5}{20}$mol=0.25mol，所以5 g D₂O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5N_A，故C正確；
D、2 mol SO₂和1 mol O₂在一定條件下反應，根據(jù)反應方程式2SO₂+O₂?2SO₃可知，所得混合氣體的物質的量大于2mol小于3mol，即混合氣體分子數(shù)大于2N_A，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，答題時注意晶胞結構的分析及二氧化硅晶體結構的分析，難度不大．