16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；
C、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、標(biāo)況下甲苯為液態(tài)．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的三氧化硫分子小于0.2NA個，故A錯誤；
B、CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA個，故B正確；
C、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.1NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下甲苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　　）
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．稱量4.5g純堿時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴同系物隨相對分子質(zhì)量增大，熔點、沸點逐漸升高；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對分子質(zhì)量大的則為固態(tài)
B．烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．烷烴同系物的密度隨相對分子質(zhì)量增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．

（1）A裝置是原電池，B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C與D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），則此反應(yīng)可表示為（　　）
A．2A+2B?3C+DB．3A+2B?2C+DC．2A+B?3C+DD．3A+B?2C+2D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．NaClO溶液 FeCl2溶液混合 2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．在強(qiáng)堿中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
D．用銅做電極電解 CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述錯誤的是（　�。�
①溶液是電中性的，膠體是帶電的
②使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③將飽和FeCl3溶液長時間加熱，得到的一定是Fe（OH）3膠體
④溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
⑤江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的聚沉有關(guān)    
⑥醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)
⑦工廠中常用的靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性而設(shè)計的．
A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好為2：1，可加入適量的KHS溶液

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