Question

19．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請找出錯誤選項（　�。�

• A． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• B． 酸性：HWO₄＞HXO₃＞H₃YO₄
• C． 熱穩(wěn)定性：HW＞XH₃＞YH₃
• D． 離子半徑：Y^3-＜Z^2-＜W^-

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減�。�
B．非金屬性Cl＞N＞P，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．非金屬性Cl＞N＞P，酸性：HWO₄＞HXO₃＞H₃YO₄，故B正確；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HW＞XH₃＞YH₃，故C正確；
D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Y^3-＞Z^2-＞W(wǎng)^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．