【題目】溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時(shí)純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH)，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液c(H+)＜c(OH)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí)，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達(dá)到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）。

（1）用化學(xué)式表示： D________，G___________；

（2）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；

（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時(shí)放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物是（ ） ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶體 ⑥鹽酸．
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-結(jié)合水中的H+，從而促進(jìn)水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯(cuò)誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯(cuò)誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進(jìn)NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對(duì)抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說(shuō)法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_____。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。

（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是___________。

（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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