設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、80gNH4NO3 中含有氮原子數(shù)為2NA
B、1Llmol?L-1鹽酸中含有氯化氫分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4 所含分子數(shù)為0.5NA
D、鐵在氯氣中燃燒，1lmolFe失去的電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算氮原子數(shù)；
B、鹽酸溶液中氯化氫全部電離，溶液中無氯化氫分子；
C、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
D、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后的價態(tài)來分析．
解答： 解：A、80克NH4NO3物質(zhì)的量=
80g
80g/mol
1mol；含氮原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、鹽酸溶液中氯化氫全部電離，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；
C、四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2L四氯化碳物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物能水解生成兩種有機(jī)物，還能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有（　�。賀-②-OH   ③   ④-COOH    ⑤  ⑥
A、①③④B、①③⑤
C、②③④D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
A
B
Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
 
劑．維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有
 
性．
（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)．檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
 
（填序號）．①稀鹽酸　②石蕊溶液�、跭SCN溶液
（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
 
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此醇的相對分子質(zhì)量是（　　）
A、92B、69C、46D、32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料．有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測合理的是（　�。�
A、具有很強(qiáng)的還原性
B、摩爾質(zhì)量是144g/mol
C、屬于原子晶體
D、反應(yīng)時每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）
 
+
2
+2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH
 
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
B、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-　
△
 CH2BrCOO-+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→ 2C6H5OH+2CO32-
D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（　�。�
A、為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極
B、氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2
C、如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組做了一個如圖所示的實驗，在導(dǎo)管口點燃?xì)錃夂�，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．下列判斷正確的是
（　�。�
A、該條件下H2燃燒放出的熱量使冰分解產(chǎn)生了氧氣
B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有氧化性
C、該條件下生成的物質(zhì)具有氧化性和還原性
D、該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是
 

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化?
（5）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．
①HCl  ②H2SO4  ③CH3COOH 按它們pH由小到大的排列順序為
 
．

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