2．有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④NaOH．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)③的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）寫出物質(zhì)①和④反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）寫出物質(zhì)③和④反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 （1）碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答 解：（1）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

點評 本題考查電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一小塊金屬鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀硫酸B．碳酸氫鈉溶液C．硫酸鐵溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與2.4g碳反應(yīng)，生成CO2分子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為，13；
（2）25℃時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是c （填序號）．
A．C（Na+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   B．C（Na+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   D．C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）
（4）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3
（5）純水中c（H+ ）=5.0×10-7mol/L，在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，則溶液中水電離出的c水（H+ ）=5×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
C．光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硼酸鋅（2ZnO•3B2O3•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡及沖稀可燃物的功效，合成硼酸鋅的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①中的硼砂Na2[B4O5（OH）4]•8H2O易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．Na2[B4O5（OH）4]•8H2O中B元素的化合價為+3；H3BO3屬于一元弱酸（填“強酸”或“弱酸”）
（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)會生成兩種產(chǎn)物，其中之一是H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國化學(xué)家胡云楚對步驟③進(jìn)行了改進(jìn)，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級硼酸鋅．胡云楚改進(jìn)后的制備過程不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，原因是高溫下硼酸鋅會脫水．
（4）步驟④若在實驗室進(jìn)行，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤中沉淀已洗凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗凈．
（6）在873K下，利用LiH、B及H2通過化合反應(yīng)可制取LiBH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡，使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨
大威脅．用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想．生石灰屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混和液
B．溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
C．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許瓷片
D．反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管

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