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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A. 炭燃燒生成一氧化碳 B. 中和反應

C. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 D. 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

【答案】C

【解析】A、燃燒是放熱反應，A錯誤；B、中和反應是放熱反應，B錯誤；C、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，C正確；D、金屬與酸的反應為放熱反應，D錯誤。正確答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產1.00kg純硅的總反應熱為（　�。�
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮白菜葉肉細胞中，元素含量的大小關系是

A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于植物體內二糖的是（ ）

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示． ①固體電解質中O2﹣向極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式： ．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負極區(qū)電解質為：（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程為 ．
③閉合開關K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉． ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是 ．
②乙組添加的是（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是 ．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ， 常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為： ．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規(guī)律叫做定律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

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