11．下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應

分析 常見的吸熱反應有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、有碳參加的氧化還原反應等；在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故A選；
B．鐵與稀硫酸反應為放熱反應，且該反應中鐵元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C不選；
D．鋼鐵制品生銹的反應為放熱反應，且該反應中鐵元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查常見的吸熱反應與放熱反應及氧化還原反應，學生應注重歸納常見的吸熱反應，并熟悉發(fā)生的化學反應中是否存在元素的化合價變化來解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．（相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某些化學儀器上有一定的標記．在容量瓶上無需有的標記是（　�。�
A．標線B．溫度C．濃度D．容量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質）}{n（全部的弱電解質）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，電離度α（HF）為5%．
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀產生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀產生（通過計算說明理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶．其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有（　�。�
A．②④⑥B．②⑤C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（H+）＞c（ N3-）＞c（HN3）＞c（OH-）
B．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（ N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是強電解質
D．N3-與CO2互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在標準狀況下，H2和CO的混合氣體7升，質量為2.25克，求H2和CO的體積分數(shù)和質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述不正確的是（　　）
A．難溶于水B．易揮發(fā)，有毒性
C．苯分子中含有碳碳雙鍵D．屬于烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

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