Question

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7

B．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0 mol/L

Answer 1

D

加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，得到Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，溶液顯酸性，A錯(cuò)，B錯(cuò)；當(dāng)沉淀量最大時(shí)，NaOH與H₂SO₄的關(guān)系為n(NaOH)＝2n(H₂SO₄)，故c(NaOH)＝＝5.0 mol/L，D對(duì)；根據(jù)Mg、Al與硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的n(H₂)＝n(Al)＋n(Mg)＝ [3n(Al)＋2n(Mg)]＝ [3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)]，而NaOH溶液的體積為20～200 mL時(shí)，n(OH^－)＝3n(Al^3＋)＋2n(Mg^2＋)，故氫氣的體積為×0.18 L×5.0 mol/L×22.4 L/mol＝10.08 L，C錯(cuò)。