19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

分析 A、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)；
B、在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，除了硫酸，水也含H原子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且兩者均含14個電子．

解答 解：A、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)，1mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol雙氧水分解轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A錯誤；
B、在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，除了硫酸，水也含H原子，故溶液中含有的H原子的個數(shù)多于36.8NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的氧原子個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g氮氣和2.8gCO的物質(zhì)的量均為0.1mol，且兩者均含14個電子，故0.1mol氮氣和0.1molCO中均含1.4NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　�。�
A．重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染
B．裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
C．CO會導(dǎo)致酸雨的形成
D．CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
I．甲同學(xué)用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸中．

（1）過氧化氫的電子式
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應(yīng)前需要的操作是檢驗裝置氣密性
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學(xué)方程式表示）O2+2H2S=2S↓+2H2O
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強于S的是bef
a．H2S的酸性弱于HCl            b．S2-的還原性強于Cl-
c．S在常溫下為固體而Cl2為氣體   d．H2SO3的酸性弱于HClO3
e．H2S不如HCl穩(wěn)定              f．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
Ⅱ．乙同學(xué)利用圖3所示實驗裝置設(shè)計實驗來驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．已知A是一種強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（5）寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的原因是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．往燒杯中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
D．定容時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用下列裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉如圖1（夾持儀器和加熱儀器均省略），其反應(yīng)原理為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端旋塞，向裝置中的長頸漏斗內(nèi)注入一定量的液體，其目的是檢驗裝置的氣密性．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
（3）打開分液漏斗活塞，注入濃硫酸，片刻后加熱裝置C，反應(yīng)后可得Na2S2O3溶液．
該溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3兩種雜質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①C裝置生成Na2SO3的化學(xué)方程式為Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根據(jù)溶解度曲線，請補充從C裝置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）為測定產(chǎn)品的純度，稱取2.0g該產(chǎn)品于錐形瓶中加水溶解；另取一定體積0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入過量的KI晶體（Cr2O72-被還原成Cr3+），并滴加幾滴淀粉溶液（溶液體積變化忽略不計），立即用該溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘不恢復(fù)，滴定終點時消耗20.00mL．計算該產(chǎn)品的純度94.8%．

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