【題目】為測定X的成分，設計并完成如下實驗:

請回答：

（1）X的化學式是___________。

（2）反應②的離子方程式:___________。

（3）反應①的化學方程式:___________。

【答案】 Fe(CO)5 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O Fe(CO)5Fe+5CO↑

【解析】本題考查物質(zhì)推斷，根據(jù)流程圖，加入KSCN溶液，溶液為血紅色，說明X中含有鐵元素，即鐵元素的質(zhì)量為0.56g，根據(jù)流程氣體①能夠還原CuO，且氣體②能與足量Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即沉淀為CaCO3，說明氣體①為CO，CO的質(zhì)量為(1.96－0.56) g=1.4g，物質(zhì)的量之比為n(Fe):n(CO)=0.56/56:1.4/28=0.01:0.05=1:5，因此X為Fe(CO)5，（1）根據(jù)上述分析，X為Fe(CO)5：（2）反應②利用高錳酸鉀的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，MnO4－被還原成Mn2＋，然后根據(jù)化合價的升降法進行配平，即5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；（3）反應①的方程式為： Fe(CO)5Fe+5CO↑。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是(　　)

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. SO2有漂白性，可廣泛用于食品增白工業(yè)

B. 濃硫酸不能與Al反應，故可用鋁槽車運送濃硫酸

C. 14C可用于文物年代鑒定，14C與12C互為同位素

D. 從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過化學反應才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84 消毒液” 的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1（計算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。

（2）某同學取 100 mL 該“84 消毒液” ，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是（_______）

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” （主要成分是鹽酸）會產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

C. 金屬鈉跟水反應：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：

（1）固體I中主要成分為__________，捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。

（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是____________。

（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c(mol·L－1)

8.35×10－4

6.87×10－6

1.5×10－4

1.2×10－5

3.4×10－3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________________。

增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中屬于同位素關系的是(　　)

A. 金剛石與石墨 B. T2O與H2O

C. 40K與39K D. 16O與16O2－

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【題目】夏季酷暑時分，在室外作業(yè)的人們應多飲用

A. 鹽汽水 B. 牛奶 C. 純凈水 D. 果汁

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