【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。

（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？

【答案】(1)1.5mol/L (2)2.24L

【解析】(1)根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，則n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以銅離子濃度為 =1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；(2)根據(jù)反應：

3NO2 +H2O═2HNO3+NO

0.3mol 0.1mol

故最終剩下NO為 0.1mol，體積為2.24L，答：可收集到氣體的體積為2.24L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)分別投入水中，有氣體放出的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 硝酸鈉 C. 氨氣 D. 鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析離子反應 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（ ）
A.n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B.x=y=m=4
C.該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+
D.任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式______________，該反應中還原劑和氧化劑之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 反應AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設計成原電池

B. Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C. 把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化

D. Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．a＜0

B．過程II可能使用了催化劑

C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率

D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列有關電解質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）

A. 25℃時，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

C. 將pH＝2的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃時，pH＝12的氨水中，OH－的物質(zhì)的量濃度為0.010 mol·L－1

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