Question

我國的“天宮一號”于9月29日21時16分發(fā)射成功，其火箭推進器中盛有液態(tài)的肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應，可放出256.6kj的熱量．下列化學方程式正確的是（　�。�

A．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-256.6kJ/mol

B．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

C．N₂H₄（l）+2H₂O₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

D．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=+641.5kJ/mol

Answer 1

分析：計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式，注意熱化學方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應系數(shù)下的反應焓變．

解答：解：0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，
A、生成的水不是氣體，故A錯誤；
B、表示1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，故B正確；
C、方程式中雙氧水不是液體，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，選項中是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．