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下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是

A．不同條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

C．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，所以乙醇電離出H的能力不如H2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應其一溴取代物只有一種

 

B

【解析】

試題分析：A、光照條件下氯氣與苯環(huán)的側鏈發(fā)生取代反應，鐵作催化劑時與苯環(huán)的H原子發(fā)生取代反應，正確；B、苯酚的酸性比HCO3-強，所以苯酚鈉溶液中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，錯誤；C、乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，所以乙醇電離出H的能力不如H2O，正確；D、2，2—二甲基丙烷的等效氫只有一種，所以生成的一溴代物只有一種，正確，答案選B。

考點：考查對有機物的結構和性質的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2（或K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；在冷卻后的溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，但沒有觀察到磚紅色沉淀。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

C．加熱時間不夠 D．煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

組成和結構可用表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（ ）

A．10種 B．16種 C．20種 D．25種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

HmDm的電子式___________________。（1分）

能證明、的還原性強弱的離子方程式為__________________________________。

（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。

（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式 。

在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是 （1分）

（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）

A．負極反應為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－

B．負極反應為O2+2H2O+4e－→4OH－

C．隨著放電進行，溶液中的陽離子向負極移動

D．隨著放電進行，溶液的PH不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省上饒市高三六校第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3

則反應 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學平衡常數K= （用含K1、K2、K3的代數式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強保持不變 B．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數 .

（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質溶液應顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應方程式 .

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是

① 銅片消耗完所需時間；② 反應生成的氣體體積(標準狀況)；③ 反應中氧化劑得到的電子總數；④ 反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

 

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