(2012?丹東模擬)某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)

(1)屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中,其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為
.(不包括A,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
(酚)羥基、羧基
(酚)羥基、羧基

(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))
酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
聚苯乙烯
聚苯乙烯

(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與FeCl3溶液作用顯紫色;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
分析:某芳香烴A,分子式為C8H10,可能為乙苯或二甲苯,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)B和C,說明A為乙苯,B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明H具有酸性,則B為,C為,E為,H為,X分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,水解生成I和E,則X為酯,水解生成羧酸和醇,而E為醇,分子中不含酚羥基,J為酸,分子中含有羧基并有酚羥基,且兩個(gè)取代基互為對(duì)位,結(jié)構(gòu)為,以此解答此題:
(1)乙苯的同分異構(gòu)體為二甲苯,有鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯三種,三者的沸點(diǎn)高低順序?yàn)猷彾妆剑鹃g二甲苯>對(duì)二甲苯;
(2)根據(jù)J的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團(tuán);
(3)E為,H為,二者在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng);
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,I為苯乙烯,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯;
(5)根據(jù)性質(zhì)推斷可能具有的結(jié)構(gòu),①與FeCl3溶液作用顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以是醛也可以是甲酸酯;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子,以此寫出同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答:解:某芳香烴A,分子式為C8H10,可能為乙苯或二甲苯,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)B和C,說明A為乙苯,B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明H具有酸性,則B為,C為,E為,H為,X分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,水解生成I和E,則X為酯,水解生成羧酸和醇,而E為醇,分子中不含酚羥基,J為酸,分子中含有羧基并有酚羥基,且兩個(gè)取代基互為對(duì)位,結(jié)構(gòu)為
(1)乙苯的同分異構(gòu)體為二甲苯,有鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯三種,三者的沸點(diǎn)高低順序?yàn)猷彾妆剑鹃g二甲苯>對(duì)二甲苯,
故答案為:
(2)J的結(jié)構(gòu)為,分子中含有酚羥基和羧基,故答案為:(酚)羥基、羧基;
(3)E為,H為,二者在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,I為苯乙烯,發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,故答案為:聚苯乙烯;
(5)J的同分異構(gòu)體中:
①與FeCl3溶液作用顯紫色,說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基,可以是醛也可以是甲酸酯;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子.
符合條件的有:,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷和合成,題目較為綜合,有一定的難度,做題時(shí)注意把利用好題給信息,采用正逆推相結(jié)合的方法推斷,注意同分異構(gòu)體的判斷方法
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(2012?丹東模擬)下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置、試劑選用、結(jié)論正確的是(  )

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(2012?丹東模擬)能源短缺是人類面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
0(填“>”、“<”或“=”).
②對(duì)于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD

A.升高溫度                              B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大             D.按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.5mol?L-1,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.33
0.33

④.某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液.其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2

(3)對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1:1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3

(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)+c(H+
 c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)

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(2012?丹東模擬)某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。

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(2012?丹東模擬)已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( 。

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