Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位kJ?mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．
（3）已知下列反應(yīng)在298K時(shí)的反應(yīng)焓變
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176.0kJ?mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1
反應(yīng)N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）=2NH₄Cl（s）在298K時(shí)的焓變△H=

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量，則16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算得到反應(yīng)的焓變；
（3）根據(jù)蓋斯定律來解答．

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案為：-1928KJ/mol；
（3）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1 ①
NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1②
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1③
則由蓋斯定律可知，
298K時(shí)的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）可由①+③+②×2得到，
則△H=△H₁+△H₃+△H₂×2=（-92.2kJ?mol^-1）+（-184.6kJ?mol^-1）+（-176kJ?mol^-1）×2=-628.8kJ/mol，
故答案為：-628.8kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫和利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對(duì)高考熱點(diǎn)的考查．