【題目】某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數,現取銅鐵合金樣品20.0 g,將80.0 g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應后測得剩余固體質量見下表
試求:
(1)20.0 g銅鐵合金中,銅的質量是______。
(2)銅鐵合金中,鐵元素的質量分數是______。
(3)20 g稀硫酸溶液中溶質質量是______。
【答案】13 g 35% 4.9 g
【解析】
(1)從表中數據可以看出,加入第4次硫酸時,固體的質量不再改變,說明此時的固體全部是銅,從而得出20.0 g銅鐵合金中銅的質量。
(2) 銅鐵合金樣品20.0 g,求出銅的質量,也就求出了鐵的質量,從而鐵元素的質量分數。
(3)第一、第二份硫酸,都與鐵發(fā)生了完全反應,由鐵的質量,利用方程式,可求出硫酸的物質的量,從而求出20 g稀硫酸溶液中溶質質量。
(1)由表中數據可知,前兩次每20 g稀硫酸最多消耗2.8 g鐵,第三次加20 g稀硫酸只消耗了1.4 g鐵,說明鐵已全部參與反應,硫酸有剩余,剩余的固體全部是銅,其質量為13 g。答案為:13 g;
(2)鐵的質量分數為×100%=35%。答案為:35%;
(3)第一次稀硫酸反應的鐵的質量=20 g-17.2 g=2.8 g,
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知,
硫酸的質量=2.8 g÷56 g·mol-1×98 g·mol-1=4.9 g。答案為:4.9 g。
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【題目】(1)已知食鹽常加入KIO3 來補充碘元素,檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應方程式)。
①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項的序號)
A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液
②如果反應中轉移0.2mol電子,則生成I2的物質的量為___________
(2)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
請回答:
(1)②所代表元素的名稱為______
(2)七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式),最高正化合價與最低負化合價的代數和為4的元素是_______(填元素符號)。
(3)②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。
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【題目】近日,某科研團隊成功合成了Ni—Fe雙原子催化劑(Ni/Fe—C—N),并應用于高效催化CO2還原;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”),原因是__。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與CO提供配位的電子總數之和為18,則n=___;該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑,原因是___。
(4)二茂鐵的結構為,由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負離子)構成。一個中σ鍵總數為__,C原子的雜化軌道類型為__。
(5)某C、Fe合金的晶胞結構如圖所示:
該合金的化學式為__,若該晶體的晶胞參數為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90o,密度為ρg·cm-3,則NA為__(寫出計算式即可)。
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【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)脫氟過程的實驗操作是________,酸浸過程中加入的作用是________。
(2)常溫下,若溶液中的沉淀完全,此時溶液的為________(己知)。
(3)準確稱取樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將氧化為,再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗30.00mL標準溶液。(己知:)
①已知:過二硫化酸的結構式為,其中元素的化合價為________。
②該樣品中的質量分數為________(精確到)。
③若使用久置的標準溶液進行滴定,測得該樣品的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)脫氟過程中產生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀,故現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質,電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽,則陰極上發(fā)生的電極反應式為________。電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是________。
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【題目】將一定質量的鈉投入到24.6 g水中,反應后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。
(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為__________。
(2)參加反應鈉的質量為__________。
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【題目】鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
(1)可用作凈水劑,也可用于無線電印刷電路做蝕刻劑。某化學興趣小組利用如圖所示裝置向的鐵屑中通入生產無水。已知:固體呈黑棕色、易潮解、左右時升華。
回答下列問題
①寫出用高錳酸鉀和濃鹽酸在裝置中制備氯氣的離子方程式_____。
②裝置中加入的試劑是_____,裝置中玻璃絲的作用是_____,中溶液的作用是_____。
③有同學認為氣體通入裝置前應除去其中含有的,改進措施為_____。
(2)一種新型高效凈水劑(聚合氯化鐵鋁,廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取,設計生產流程如下:
①實驗室現需用的稀鹽酸,欲用的濃鹽酸配制,則所需濃鹽酸體積為________。
②中顯________價,在強酸性和強堿性溶液中均________穩(wěn)定存在(填“能”或“不能”)。
③步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。
A.測定溶液中與的含量比 B.測定原料是否完全溶解
C.測定溶液中的含量,以確定加入的量 D.測定溶液中的含量
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5
D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3
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【題目】實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。結合氯氣的物理性質,判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。
①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶,瓶內充滿黃綠色氣體。
②氯氣的密度比空氣大,常用向上排空氣法收集氯氣。
③聞氯氣氣味時,用手輕輕在集氣瓶口扇動,使極少量氯氣飄進鼻孔。
④在充滿氯氣的集氣瓶內加水,蓋嚴后振蕩,瓶內氣體顏色變淺,液體變?yōu)辄S綠色。
⑤氯氣易液化,在低溫和加壓的條件下可以轉變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物。
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