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【題目】某課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數,現取銅鐵合金樣品20.0 g,將80.0 g稀硫酸平均分成4份,分4次逐漸加入到樣品中,每次充分反應后測得剩余固體質量見下表

試求:

(1)20.0 g銅鐵合金中,銅的質量是______。

(2)銅鐵合金中,鐵元素的質量分數是______

(3)20 g稀硫酸溶液中溶質質量是______。

【答案】13 g 35% 4.9 g

【解析】

(1)從表中數據可以看出,加入第4次硫酸時,固體的質量不再改變,說明此時的固體全部是銅,從而得出20.0 g銅鐵合金中銅的質量。

(2) 銅鐵合金樣品20.0 g,求出銅的質量,也就求出了鐵的質量,從而鐵元素的質量分數。

(3)第一、第二份硫酸,都與鐵發(fā)生了完全反應,由鐵的質量,利用方程式,可求出硫酸的物質的量,從而求出20 g稀硫酸溶液中溶質質量。

(1)由表中數據可知,前兩次每20 g稀硫酸最多消耗2.8 g鐵,第三次加20 g稀硫酸只消耗了1.4 g鐵,說明鐵已全部參與反應,硫酸有剩余,剩余的固體全部是銅,其質量為13 g。答案為:13 g;

(2)鐵的質量分數為×100%35%。答案為:35%;

(3)第一次稀硫酸反應的鐵的質量=20 g17.2 g2.8 g

FeH2SO4=FeSO4H2可知,

硫酸的質量=2.8 g÷56 g·mol1×98 g·mol14.9 g。答案為:4.9 g。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知食鹽常加入KIO3 來補充碘元素,檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:__KIO3+___KI+___H2SO4___K2SO4+___I2+___H2O(配平反應方程式)。

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是________(填下列選項的序號)

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子,則生成I2的物質的量為___________

2Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染;S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

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請回答:

(1)②所代表元素的名稱為______

2七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式),最高正化合價與最低負化合價的代數和為4的元素是_______(填元素符號)

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【題目】近日,某科研團隊成功合成了NiFe雙原子催化劑(Ni/FeCN),并應用于高效催化CO2還原;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鐵原子的價電子軌道排布圖為__。鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”“<”),原因是__。

(2)CN、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與CO提供配位的電子總數之和為18,則n=___;該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機溶劑,原因是___

(4)二茂鐵的結構為,由Fe2+(環(huán)戊二烯基負離子)構成。一個σ鍵總數為__,C原子的雜化軌道類型為__。

(5)某CFe合金的晶胞結構如圖所示:

該合金的化學式為__,若該晶體的晶胞參數為apm、bpm、cpm,α=β=γ=90o,密度為ρg·cm-3,則NA__(寫出計算式即可)。

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【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)脫氟過程的實驗操作是________,酸浸過程中加入的作用是________

(2)常溫下,若溶液中的沉淀完全,此時溶液的________(己知)。

(3)準確稱取樣品置于錐形瓶中,加入適量過硫酸銨溶液將氧化為,再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗30.00mL標準溶液。(己知:)

①已知:過二硫化酸的結構式為,其中元素的化合價為________。

②該樣品中的質量分數為________(精確到)

③若使用久置的標準溶液進行滴定,測得該樣品的質量分數將________(偏大”“偏小無影響”)。

(4)脫氟過程中產生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀,故現代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質,電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽,則陰極上發(fā)生的電極反應式為________。電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是________。

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回答下列問題

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C.測定溶液中的含量,以確定加入的量 D.測定溶液中的含量

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①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶,瓶內充滿黃綠色氣體。

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③聞氯氣氣味時,用手輕輕在集氣瓶口扇動,使極少量氯氣飄進鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶內加水,蓋嚴后振蕩,瓶內氣體顏色變淺,液體變?yōu)辄S綠色。

⑤氯氣易液化,在低溫和加壓的條件下可以轉變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質,只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物。

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