下面是關(guān)于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次．
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液．
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．
④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．
⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．
⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．
⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（　�。�
A．①③⑤⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．④⑥⑦
①中和滴定中錐形瓶不需要潤(rùn)洗，因堿的物質(zhì)的量一定，有蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；
②錐形瓶中盛放待測(cè)液，標(biāo)準(zhǔn)酸滴定堿，所以錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液，故正確；
③石蕊遇堿變藍(lán)，遇酸變紅，但變色范圍與反應(yīng)終點(diǎn)差距大，酸滴定堿一般選擇酚酞作指示劑，故錯(cuò)誤；
④實(shí)驗(yàn)前滴定管需洗滌，防止殘留物質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，故正確；
⑤酸式滴定管需要潤(rùn)洗，否則濃度變小，消耗酸偏大，則不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，故錯(cuò)誤；
⑥滴定過(guò)程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，故正確；
⑦滴定過(guò)程中，需要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，從而確定滴定終點(diǎn)，而不能觀察滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，故錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是關(guān)于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次．
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液．
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．
④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．
⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．
⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．
⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
精英家教網(wǎng)
（1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
 
．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 
．
資料1：
一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
資料2：
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三年級(jí)第二次月考、化學(xué)試卷 題型：058

關(guān)于酸堿中和滴定

(1)準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，選用的儀器是________(酸式或堿式)滴定管．

(2)一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，流出液體的體積為________ml．

(3)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)________．

(4)某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．量取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填寫：

①正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)________；

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；

③滴定過(guò)程中眼睛________，左手________，右手________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是關(guān)于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次．
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液．
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．
④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．
⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．
⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．
⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．
其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（ ）
A．①③⑤⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．④⑥⑦

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