【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質不正確的是（ ）

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸點比丙烯低

C. 能與H2O、HCl發(fā)生加成反應 D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】A

【解析】A、丙烯中含有甲基，為空間四面體結構，分子中所有原子在同一平面不可能共面，選項A錯誤；B、隨著碳原子數(shù)的增多，烯烴的沸點增大，選項B正確；C、烯烴能與H2O、HCl發(fā)生加成反應，選項C正確；D、乙烯和丙烯中都含有碳碳雙鍵，能被酸性的高錳酸鉀氧化，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 ）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ ）

A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可） ．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是 ．
若往A溶液中通入足量CO2 ， 請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式 ．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是 ．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的化學方程式；干燥劑是（寫名稱）．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管中收集氣體是（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ． 在虛線框內畫出收集該氣體的裝置圖 ．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
（4）反應后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4 ， 還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
設計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4 ， 寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象 ． 證明固體中含有沒完全反應的Fe ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鉛[化學式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下：

①“反應①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為_______________________________________。

②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。

(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程，進行了如下實驗：

稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為______________；E點殘留固體的化學式為______________�！�

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列物質的關系中不正確的是 （ ）

A. 金剛石與石墨互為同素異形體 B. H、 D、T互為同位素

C. CH3-CH3與(CH3)3CH是同系物 D. CH3CH(C2H5)CH3與(CH3)2CHCH2CH3是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設計如下：

己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

②反應 I 的化學方程式為：2NH3+ H2O2++4H2O

請回答：

（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質成分是_____________________________；

（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內最為合適的儀器是_________，優(yōu)點是___________。

（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；

（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。

已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可選用的指示劑為_________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

A. O3 B. NO C. CO2 D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換樹脂可能是一種( )
A.非電解質
B.有機高分子電解質
C.易溶于水的物質
D.在溶液中能與異性離子交換的電解質

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