0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　　）
A．等于0.8molB．小于0.8molC．大于0.6molD．等于0.6mol
n（MnO2）=0.4mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，
反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知0.4molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.4mol×4=1.6mol＞1.2mol，故MnO2過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×
1
4
=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.6mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.6mol，
故選C．
練習冊系列答案
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(1)請寫出下列元素的元素符號： B_____________ D____________ E___________。
(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式___________________。
(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式(寫出2種即可)
_______________________________、________________________________。
(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

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A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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取兩份相同質(zhì)量的鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿反應(yīng)，同溫同壓下放出氣體的體積比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是______；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是______．

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A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L

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