Question

11．用實驗確定某酸HB的弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質的現(xiàn)象是B（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HB溶液難以實現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表達．配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度的溶液需要用到容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應時生成氫氣，反應速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應速率確定酸的強弱；
（3）弱酸存在電離平衡，鋅粒大小難以控制；
（4）可以利用NaB溶液水解顯示堿性判斷HB為弱電解質．

解答 解：（1）在兩個方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強酸，等體積等PH的HB和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，HB中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應時，弱酸生成氫氣的反應速率大于強酸，故B正確，
故答案為：＞；B；
（3）HB是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HB溶液難以實現(xiàn)，反應物的接觸面積與反應速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實現(xiàn)較困難，
故答案為：配制pH=1的HB溶液難以實現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同；
（4）可以通過測定NaB溶液的pH大小，判斷HB為弱電解質，方法為：配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質，
故答案為：配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質．

點評 本題考查了比較酸性相對強弱方法，注意電解質的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)溶液的導電能力劃分的，為易錯點．題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．