往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B．

平衡不發(fā)生移動(dòng)

C．

轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

D．

改變條件前后，速率圖像如右圖

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時(shí)容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）
 
2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為
66.7%
66.7%
．
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%
，容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=
1.5mol
1.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在537℃、1.01×105 Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時(shí)容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在537℃、1.01×105 Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時(shí)容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為             ，容器的容積為            L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 molX和6 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為          。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。
（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省五校2009-2010學(xué)年度高三第一次聯(lián)考（化學(xué)）試題 題型：填空題

在537℃、1.01×105 Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y，此時(shí)容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                 。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4 mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為              ，容器的容積為             L。

（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2 mol X和6 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為           。

（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，若a: b = 1: 3，則a =         。

 

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