Question

25 ℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是

A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積

B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11 mol·L－1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，

A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，因?yàn)閏（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的體積小于pH=3鹽酸的體積，A錯誤；B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，醋酸中存在電離平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，B錯誤；C．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），C錯誤；D．相同溫度下，pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，水的離子積常數(shù)相同，所以溶液中氫氧根離子濃度相同，所以水電離出的c（H+）均為10-11mol/L，D正確；選D。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離與溶液的PH值。