Question

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過(guò)量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
①nMg（OH）₂=

 

mol；nAl（OH）₃=

 

mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O計(jì)算Al（OH）₃的物質(zhì)的量，由20mL-160mL消耗NaOH計(jì)算n[Mg（OH）₂]；
加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：①由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知Al（OH）₃的物質(zhì)的量為（180-160）×0.001L×5mol/L=0.1mol，
3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol，
即n[Mg（OH）₂]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.2mol，
故答案為：0.2；0.1；         
②加入氫氧化鈉溶液為160mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
故答案為：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計(jì)算．