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1．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+的物質的量＜0.8mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）1L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）小于0.1mol，n（CH3COO-）小于0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）

分析 （1）硫酸根的物質的量為硫酸鋁的3倍，溶液中鋁離子水解；
（2）醋酸為弱電解質，部分電離，由物料守恒可知n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol．

解答 解：（1）0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含 SO42-為0.4mol×3=1.2mol，溶液中鋁離子水解，則Al3+的物質的量小于0.4mol×2=0.8mol，故答案為：1.2；＜；
（2）醋酸為弱電解質，部分電離，由物料守恒可知n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol，則n（CH3COOH）＜0.1mol，n（CH3COO-）＜0.1mol，故答案為：小于；小于．

點評 本題考查物質的量計算、鹽類水解、弱電解質電離，比較基礎，（2）中注意根據物料守恒解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問題：
（1）C 實驗說明酸雨中含NH4+（填化學式）
（2）根據實驗結果，你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是若有NO2-，能使酸性KMnO4褪色；
（3）寫出B實驗現(xiàn)象的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質不可能的是（　　）
A．含有3個甲基B．一氯代物只有一種
C．使溴水褪色D．四個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1B．c（R+）＞c（H+）
C．c（ROH）＜c（R+）D．c（ROH）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質A在一定條件下加熱分解：2A→B（g）+2C（g）+4D（g）（g表示氣態(tài)），生成物均為氣體，若A的相對分子質量為77，則A完全分解后所得混合氣體的平均相對分子質量是（　�。�
A．11B．22C．44D．77

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6．在實驗室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應，反應結束后鐵粉有剩余，同時生成3.36L（標準狀況）氫氣，計算：
（1）反應中消耗鐵粉的質量；
（2）所取鹽酸的體積；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：X+Y?2Z
B．當反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）時，該反應達到平衡狀態(tài)
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：
3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝�、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態(tài)Ⅰ；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態(tài)
Ⅱ．
容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據題給信息回答下列問題：
（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)Ⅰ時，反應物A的轉化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內的壓強：平衡狀態(tài)Ⅰ與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為吸熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）若已知平衡狀態(tài)Ⅰ時B的物質的量為0.6mol，平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時該反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2．則Kl=_40 L/mol，且K1＞K2（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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