Question

m g銅和足量的濃硫酸反應(yīng)，生成SO₂ n L，則被還原的硫酸是（　�。�

• A、

  98n

  22.4

  g
• B、

  m

  32

  mol
• C、

  m

  64

  mol
• D、

  64n

  22.4

  g

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：被還原的硫酸生成SO₂，由Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n_被還原（硫酸），再根據(jù)m=nM計(jì)算被還原硫酸的質(zhì)量，注意二氧化硫不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)體積計(jì)算被還原硫酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：mg Cu的物質(zhì)的量=

mg

64g/mol

=

m

64

mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n_被還原（硫酸）=

m 64 mol×2

6-4

=

m

64

mol，故被還原硫酸的質(zhì)量=

m

64

mol×98g/mol=

49m

32

g，二氧化硫不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能根據(jù)體積計(jì)算被還原硫酸的物質(zhì)的量，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略二氧化硫是否處于標(biāo)況下．