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15．在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應：CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）．以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據為（　�。�
A．容器內氣體密度保持不變
B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數保持不變
D．CO與H2的物質的量之比保持1：2不變

分析 當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，根據密度和平均相對分子質量的公式進行分析解答該題．

解答 解：A．在恒容容器中，體積不變，由CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）反應可得反應前后氣體質量在變，所以密度保持不變，證明達到了化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B．由于甲醇為液體，氣體的組成一直不變，CO與氫氣的物質的量之比一直是1：2，則平均相對分子質量一直不變，所以平均相對分子質量保持不變不能證明達到了化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．由于甲醇為液體，氣體的組成一直不變，CO與氫氣的物質的量之比一直是1：2，所以CO的體積分數一直不變，所以CO的體積分數保持不變，不能證明達到了化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．由于甲醇為液體，氣體的組成一直不變，CO與氫氣的物質的量之比一直是1：2，所以不能證明達到了化學平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應前后改變的物理量才能作為判斷化學平衡的依據，反應前后不改變的物理量不能作為化學平衡的判斷依據．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）�。á螅�
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質性質或應用的說法正確的是（　　）
A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．Zn具有氧化性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se的原子序數為34，元素Se在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族
（2）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2轉移的電子數為4NA．
（3）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O            2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（5）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為92.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質×（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，實現Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（　�。�
A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．大型中央空調的制冷劑可用液氨
C．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
D．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)制A1，你認為說法不妥當的是（　　）
A．鋁便于運輸、貯存，從安全角度考慮，鋁是最佳燃料之一
B．鋁資源比較豐富，易于開采，且可以再生
C．鋁燃燒熱大，燃燒污染小，易有效控制
D．尋找高效催化劑，使A12O3分解同時釋放能量，是鋁能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關鍵技術

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察是研究物質性質一種基本方法．某同學將一小塊金屬鈉露置空氣中，觀察到如下現象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體，下列說法正確的是（　�。�
A．①是化合反應
B．②變白色是因為生成了碳酸鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發(fā)生物理變化

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