9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7gOH-所含電子數(shù)為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2LCl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5molD2O中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

分析 A、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧根中含10mol電子來(lái)分析；
B、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molHCl中含18mol質(zhì)子來(lái)分析；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
D、1mol重水中含10mol質(zhì)子．

解答 解：A、1.7g氫氧根的物質(zhì)的量n=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，而1mol氫氧根中含10mol電子，故0.1mol氫氧根中含1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molHCl中含18mol質(zhì)子，故0.5molHCl中含9mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣所處的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積的數(shù)值無(wú)從得知，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.5mol重水中含5mol質(zhì)子即5NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去）．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出戊→丁的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色；寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實(shí)現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一種膠體，F(xiàn)eCl3是一種電解質(zhì)，二者相遇后發(fā)生聚沉而使血液凝固．
（4）已知圖2中的A單質(zhì)一種金屬，可以實(shí)現(xiàn)圖1中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去）：已知B是常見(jiàn)的兩性氧化物，a為單質(zhì)；c為一種弱堿；b為一種強(qiáng)酸；d為一種氧化物；e為一種強(qiáng)堿，其焰色為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色．
①寫(xiě)出化學(xué)式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
②寫(xiě)出C→D的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；寫(xiě)出E→D的離子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
B．加熱蒸發(fā)K2CO3溶液獲得K2CO3晶體
C．加熱蒸發(fā)FeCl2溶液制取Fe（OH）2固體
D．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的濃度、體積都相同的NaF和NaCl溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．NaF=NaClB．NaF＞NaClC．NaF＜NaClD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗(yàn)氯氣部分性質(zhì)，上述儀器接口的連接順序?yàn)椋?br />a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na2SO3具有還原性；同時(shí)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的不足進(jìn)行改進(jìn)．
試劑：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)．（注明所用試劑及氣體流向）
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結(jié)論Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金剛烷、立方烷的合成在有機(jī)合成史上具有理論意義．
（1）金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為C10H16；
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種．
（2）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示． 
①該立方烷的六氯代物有3種；
②將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量為92.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．可能是某種生物對(duì)反應(yīng)起到的催化作用
C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度
D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣B．溴水C．氧氣D．酸性KMnO4溶液

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