在CH4（g）+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v（HCN）=n mol·（L·min）-1，且v(O2)=m mol·（L·min）-1，則m與n的關(guān)系正確的是（    ）

A.m=n                B.m=n              C.m=n              D.m=2n

解析：可以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n∶m=2∶3，m=n。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
，Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
．

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