用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、2 g 氫氣中含有的分子數(shù)為NA
C、3.01×1023 個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA
D、22.4L氨氣中含有的原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol；
C．氮?dú)鉃殡p原子分子，3.01×1023 個(gè)氮分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氮原子；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故B正確；
C．3.01×1023 個(gè)氮分子的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻?mol氮原子，含有的原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系中，能出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、蔗糖溶液B、碘化銀沉淀
C、濃鹽酸D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
稀釋濃H2SO4
B、
萃取時(shí)振蕩
C、
石油的蒸餾
D、
研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到a克銅，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當(dāng)7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液直接蒸干
D、食鹽應(yīng)放在濾紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物，一定屬于同系物的是（　�。�
A、 和
B、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
C、丙酸丙酯和高級(jí)脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、H2CO3=2H++CO32-
D、HNO3=H++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
 口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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