Question

（1）室溫下，向Na₂S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，反應(yīng)后所得的溶液中，除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序為：

 

（2）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

 

mol/L；   c（H⁺）-c（MOH）=

 

mol/L．
（3）已知：室溫下H₂CO₃的電離常數(shù)K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則pH為8.0的NaHCO₃溶液中C（CO₃^2-）：C（HCO₃^-）=

 

．
（4）工業(yè)上可以通過電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，A是

 

，陰極的電極反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,原電池和電解池的工作原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）向Na₂S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，兩恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)量的氯化鈉和硫氫化鈉，硫氫化鈉的水解程度大于電離程度；
（2）根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析；
（3）pH為8.0的NaHCO₃溶液中氫離子的濃度為10^-8mol/L，根據(jù)H₂CO₃的電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，

c(H+)?c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

=K2，從而求出兩者之比；
（4）工業(yè)上電解NO制備 NH₄NO₃，由裝置圖可知陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO被氧化生成NO₃^-，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，NO被還原生成NH₄⁺，陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答： 解：（1）向Na₂S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，兩恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)量的氯化鈉和硫氫化鈉，硫氫化鈉的水解程度大于電離程度，所以離子濃度大小順序為：c（S^2-）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（Na⁺），故答案為：c（S^2-）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Cl^-）＜c（Na⁺）；
（2）根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），所以：c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6 mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L；
c（M⁺）+c（MOH）=0.1mol/L=c（Cl^-），c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；10^-8；
（3）

c(H+)?c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

=K2=5.6×10^-11，所以C（CO₃^2-）：C（HCO₃^-）=

5.6×10-11

10-8

=5.6×10^-3，故答案為：5.6×10^-3：1；
（4）電解NO制備NH₄NO₃，陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O

通電  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃，
故答案為：NH₃； NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．

點評：本題考查了離子濃度的大小、有關(guān)pH的計算、多元弱酸的電離和電化學的相關(guān)知識，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握和守恒知識在解題中的應(yīng)用．