【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

①若a＜4，則A、B都是弱酸 且電離平衡常數(shù)K（A）＜K（B）

②稀釋后，B酸溶液的酸性比A酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④稀釋前A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】B

【解析】pH=1的兩種酸溶液各1mL加水稀釋到1000mL，體積變?yōu)樵瓉?lái)的1000倍，若為強(qiáng)酸則稀釋后的pH=4。①若a4，則A、B都是弱酸，由于pH的改變值：AB，則酸性：AB，電離平衡常數(shù)：K（A）K（B），錯(cuò)誤；②稀釋后，B酸溶液的pH小于A酸溶液的pH，B酸溶液的酸性比A酸溶液強(qiáng)，正確；③若a=4，則A是強(qiáng)酸，B的pH改變值小于3，B是弱酸，正確；④pH的改變值：AB，則酸性：AB，稀釋前等pH的酸A與酸B物質(zhì)的量濃度：AB，錯(cuò)誤；正確的為②③，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.每生成1mol Fe3O4 ， 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5
C.3mol Fe2+被氧化時(shí)，消耗O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. H2O是還原劑 B. Na2O2被還原 C. H2O失電子 D. O2 是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計(jì)算：

①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。

②8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________升。

③向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是________。

（2）將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(結(jié)果保留一位小數(shù))

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。

③欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是

A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L

B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L

D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對(duì)值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問(wèn)題：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）下列化學(xué)方程式正確的是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）

A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。 實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________。

③計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。

（4）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：______．

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

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