13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等
B．所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對(duì)值之和等于8
C．非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
D．各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等

分析 A．O、F沒(méi)有正化合價(jià)；
B、O、F沒(méi)有正化合價(jià)；
C、非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)；
D、主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)；

解答 解：A、O、F沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、O、F沒(méi)有正化合價(jià)，則不滿(mǎn)足最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)，故C正確；
D、主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如Na最外層有1個(gè)電子，則族序數(shù)為1，即主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)即可解答，注重元素位置與性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．含CN-廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.25g/L 的單質(zhì)氣體 1.12L．
（1）沉淀 D 的化學(xué)式是CuCN．
（2）寫(xiě)出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià) X 離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來(lái)代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因?yàn)镹a2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用 Na2SO3溶液是否變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素
B．原子序數(shù)為48的元素
C．原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素
D．原子核外M層有8個(gè)電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．春節(jié)期間，很多城市都會(huì)燃放煙花鞭炮增強(qiáng)節(jié)日氣氛，但煙花爆竹燃放直接導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，會(huì)引起空氣中PM2.5濃度上升、SO2和NO2含量升高．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO2的含量．
（1）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，探究SO2的性質(zhì)

①如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，用導(dǎo)管連接出口插入水槽中，用手捂住錐形瓶加熱，若出氣泡冒出，冷卻后有一段液柱，則證明氣密性良好．
②能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中出現(xiàn)淺黃色沉淀或渾濁．
③裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液．
④裝置C中反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
（2）他們用如圖所示的裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實(shí)驗(yàn)時(shí)a中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是排盡裝置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷卻，二氧化硫被D充分吸收．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置c增加的質(zhì)量為m g，裝置d中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）他們擬用以下裝置測(cè)定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）．

請(qǐng)你選用裝置a（填“a”或“b”）完成實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等）當(dāng)溶液剛褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積．

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：①裝配好裝置，作氣密性檢查．②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶．③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱(chēng)量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．⑥當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)．⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL．完成下列填空：
（1）常溫常壓下的壓強(qiáng)為101KPa，溫度為25℃．
（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為25.1L，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+2.5%（保留2位有效數(shù)字）．引起該誤差的可能原因是ac．
a．鎂帶中含鋁；b．沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物；c．反應(yīng)放熱；d．所用硫酸的量不足
（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)．該裝置氣密性的檢查方法是：從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好．
（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高．請(qǐng)說(shuō)明理由（回答兩條）該裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量（　　）
A．低QkJB．低2QkJC．高QkJD．高2QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在三個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②純凈的NO2氣體，③NO2和O2按4：1混合而成的氣體．然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，三個(gè)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．5：5：4B．2：1：2C．1：1：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知下列金屬晶體，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：
（1）簡(jiǎn)單立方的是Po，配位數(shù)為6．
（2）鉀型的是K、Fe和Na，配位數(shù)為8．
（3）鎂型的是Mg、Zn，配位數(shù)為12．
（4）銅型的是Cu和Au，配位數(shù)為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2：
MnO2+4HCl（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶．
配制時(shí)若遇下列情況，所配溶液的濃度偏小的是ac（填序號(hào)）．
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
b．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
d．定容時(shí)俯視．

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