（6分）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為         、          、          。
0.64mol、0.02mol、0.24mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     mol/L。
（2）      4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積。
②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。
③反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：、，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)還可用______________代替二氧化錳做催化劑加快反應(yīng)速率。
（2）A、B、C各點所表示的反應(yīng)速率由快到慢的順序為______________。
試解釋反應(yīng)速率變化的原因是__________________________。
（3）該H2O2水溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化鋇溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得質(zhì)量為9.32g；另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱；
求：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）有多少毫升氣體產(chǎn)生？（標準狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密度為1.45 g／cm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為        （  ）
A．6.22 mol/L 　B．12.22 mol/LC．15.8 mol/L　　D．16.8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4 L
B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．在標準狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4 L
D．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是
A．國際單位制的一個基本物理量B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．物質(zhì)的量的單位D．可以計量任何物質(zhì)的單位

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同步練習(xí)冊答案