Question

2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）

• A． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂．則△H₁＜△H₂
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2MH₃（g），△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
• D． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A、碳的燃燒反應(yīng)是放熱的，完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、中和熱是指稀的強酸強堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量來回答．

解答 解：A、碳的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底1molN₂和3molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱小于38.6kJ，故B錯誤；
C、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正確；
D、H₂的燃燒熱為完全燃燒1mol氫氣生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水所放出的熱量，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查學(xué)生中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)具有的能量和反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．