香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是( )

A.混合氣體→A→E→B→C→D→B

B.混合氣體→C→D→E→E→A

C.混合氣體→A→E→D→E→B→C→B

D.混合氣體→B→E→A→D→C

 

C

【解析】對(duì)香煙煙霧中的氣體，應(yīng)先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，二氧化碳和二氧化硫氣體都能使澄清石灰水變渾濁，先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，最后檢驗(yàn)一氧化碳

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。

(1)①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液200 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

②用KMnO4(酸化)滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。

(2)另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫(xiě))。

A過(guò)濾；B洗滌；C萃取；D分液；E冷卻；F灼燒

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進(jìn)一步探究次氯酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。

 

 

相關(guān)資料：反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O屬于放熱反應(yīng)，溫度稍高時(shí)便發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。

(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過(guò)________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請(qǐng)?jiān)谘b置A、B、C中選擇一個(gè)合適的裝置放在②處________。

(2)部分學(xué)生認(rèn)為上述裝置存在缺點(diǎn)，他們指出在前兩個(gè)儀器之間應(yīng)增加如D圖所示的裝置：你認(rèn)為D中所盛液體是________，其作用是____________。

 

(3)該化學(xué)興趣小組對(duì)產(chǎn)品的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。

第一步，測(cè)其pH=10。結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋原因________。

第二步，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)備選了紫色石蕊試液對(duì)次氯酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )

A.氯、溴、碘 B.食鹽、淡水 C.燒堿、氫氣 D.鈉、鎂、鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+ 、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測(cè)中正確的是( )

A.一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B.不可能存在Ba2+、Cl-

C.Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L

D.Na+、Cl-可能存在

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。

(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) ΔH=-519 kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝

－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)

D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案