（10分） A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100ml 2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為_____  _。  
（2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式為_____________，判斷該化合物在空氣是否變質的簡易方法是______                     _________。
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液來吸收，其離子方程式為_____________                       ______________。  
(1）3；ⅦA；Cl2O7。(2）Na；Mg；O。
(3）Na2O2；觀察該化合物的顏色是否變白。(4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
根據(jù)元素的結構及有關性質可知， A、B、C、D四種元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序數(shù)是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高價是＋7價，所以最高價氧化物是Cl2O7。
（2）略
（3）鈉和氧形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉，化學式為Na2O2；過氧化鈉是淡黃色的，變質后變成白色，據(jù)此可以鑒別，即觀察該化合物的顏色是否變白。
（4）氯氣有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是(   )
①C、O2�、贏lCl3、NaOH　③Fe、HNO3�、躍、O2
A．①②③           B．①②          C．③④          D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是                。
G→J的化學方程式為                          。
(3)D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如左圖所示。試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________；
③B點對應的沉淀量為________________ mol,C點對應的橫坐標為___________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：
⑴C的電子式為      。
⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是     。
⑶反應③的離子方程式為     。
⑷F與G的濃溶液反應的化學方程式為     。
⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有有色氣體生成，則C的電子式為          ，反應④的化學方程式為:                                                  。
（2）若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是                     ，用電子式表示B分子的形成過程                  。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為                         ，分子E的結構式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)：

下列判斷正確的是:
A.X元素可能為Al  
B.X元素一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應
D.反應①和②不一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)X、Y為常見的兩種單質，Z是氧氣，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：

（1）畫出Z的原子結構示意圖       ；
（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為   　  或   　　；
（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學式為    　 或  　　 ；
（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應的化學方程式 　　　　　　　　　 ；
（5）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應的化學方程式 　　　　　　　　　　　　 ；
若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應的化學方程式   　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D都是初中化學中的常見物質，具有如圖所示的轉化關系（反應條件、有些反應物或產物已略去）：

（1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)循環(huán)中的一種重要物質．則B的化學式是　           　，C和D反應生成A的化學方程式是　                        　。
（2）若A是無色液體，D是一種黑色固體．則C的化學式是　   　，由B生成D的化學方程式為　                   　。
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水．寫出過量的氣體C與D溶液反應生成A的化學方程式　                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5；0.96 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和1.12 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
(1) 寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
(2) B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                   。
(3) 用電子式表示C與E形成E2C的過程：                            。

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