Question

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

①
				②	③	④	⑤
⑥			⑦	⑧			⑨

（1）由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為

 

，與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是

 

（填序號(hào)）．
①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為

 

，寫(xiě)出⑧的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="31fllrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物的電子式為

 

，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（6）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．請(qǐng)回答：
①E的結(jié)構(gòu)式為

 

．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為

 

 g．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：元素①-⑨在周期表中的位置可知①-⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl，
（1）由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH₄，分子的空間構(gòu)型是正四面體，CH₄性質(zhì)穩(wěn)定不通常條件下不跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑作用；
（2）⑧所代表的元素是Si在元素周期表的位置為第三周期，第ⅣA；其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）O、Na、Al的原子半徑由大到小按電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越��；
（4）⑤、⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，實(shí)質(zhì)就是比較兩者的非金屬性強(qiáng)弱；
（5）過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；
（6）①E是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
②根據(jù)鈉守恒來(lái)解．

解答： 解：（1）由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH₄，分子的空間構(gòu)型是正四面體，CH₄性質(zhì)穩(wěn)定不通常條件下不跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑作用，在一定條件下可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：正四面體，④：
（2）⑧所代表的元素是Si在元素周期表的位置為第三周期，第ⅣA；其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：第三周期，第ⅣA；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）O、Na、Al的原子半徑由大到小按電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（4）F非金屬性強(qiáng)于弱Cl，故HF穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故答案為：＞
（5）過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（6）①E是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
②自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為

1

2

×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的理解，涉及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．