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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA

D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，屬于共價化合物的是

A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構） （ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高二下第四次半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B．p區(qū)都是主族元素

C．所有族中IIIB中元素種類最多 D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 （填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： 。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】

三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如下所示。

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為 。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ；

②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的為 ；

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。NiC2O4受熱分解的化學方程式為 。

（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能，還可用于H2的提純；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關說法中不正確的是

A．石墨烯和石墨炔互為同素異形體

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半導體材料

C．12g石墨烯完全轉變?yōu)槭樾铇藳r下11.2L氫氣

D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下課后作業(yè)乙烯化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；

（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

則反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)).

（4）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點__________，理由是__________。

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