(8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等離子中的兩種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

 ①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；

  ②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；

  ③取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色。

   由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有_________________________；肯定不存在的離子

為_(kāi)__________________；不能確定是否存在的離子為_(kāi)_______________________。

 

（8分，答對(duì)一個(gè)給1分）肯定存在：CO32－、Br－、Na+

肯定不存在：Ba2+、SO42－

不能確定：K+、HCO3－、Cl－

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省龍巖一中高一第二學(xué)段（模塊）考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等離子中的兩種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；
③取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色。
由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有_________________________；肯定不存在的離子
為_(kāi)__________________；不能確定是否存在的離子為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆遼寧盤(pán)錦第二高中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)試將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子議程式                                           

（2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                  ；

（3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。

若加水將其稀釋，溶液顏色將偏               （紅、黃）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

 

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

問(wèn)題：

（1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是         （填答案編號(hào)）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是          （填答案編號(hào)）

  a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

  c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高一第二學(xué)段（模塊）考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)某溶液中可能含有Ba2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-、Br-等離子中的兩種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

  ①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；

  ②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；

  ③取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色。

    由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有_________________________；肯定不存在的離子

為_(kāi)__________________；不能確定是否存在的離子為_(kāi)_______________________。

 

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