(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。
(1)堿性  　A2－＋H2OHA－＋OH－       (2)B、C
(3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)

試題分析：（1）根據(jù)電離方程式可以看出H2A的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，所以Na2A溶液可以水解呈堿性，水解方程式為A2－＋H2OHA－＋OH－。
（2）由于H2A的第一步電離是完全的，所以溶液中不存在H2A分子，則A是正確的。根據(jù)電荷守恒c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)+2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)=2c(A2－)＋2c(HA－)，可知c(OH－)= c(H＋)+c(HA－)，所以B、C錯(cuò)誤，D正確。
（3）NaHA溶液中發(fā)生的電離反應(yīng)有NaHA=Na++HA-，HA-H＋+A2－，HA-沒(méi)有水解反應(yīng)，所以溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L-1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）。
c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：（     ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH-B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．Fe3+ + H2OFe(OH)3 + H+D．Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②③⑥⑤D．①④②⑥③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是
A．當(dāng)a=0.5時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
B．當(dāng)0.5<a<1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
C．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
D．當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。
（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______。
（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(    )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A．NaOH　　　B．Na2CO3C．氨水D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

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