11．下列敘述中，正確的是（　　）
A．自然界中存在大量單質(zhì)硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常溫下硅性質(zhì)活潑，能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)
D．自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在

分析 A．Si屬于親氧元素，在自然界中沒(méi)有硅單質(zhì)存在；
B．硅石是單質(zhì)硅；
C．常溫下硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除與F2、HF、強(qiáng)堿反應(yīng)外，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)；
D．Si屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在．

解答 解：A．Si屬于親氧元素，在自然界中沒(méi)有硅單質(zhì)存在，硅元素以二氧化硅和硅酸鹽形式存在于地殼中，故A錯(cuò)誤；
B．石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅石是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除與F2、HF、強(qiáng)堿反應(yīng)外，一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，在常溫下與氯氣、強(qiáng)酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Si屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅及其化合物，明確硅及其化合物的性質(zhì)即可解答，知道硅及二氧化硅的用途及其原理，題目難度不大．．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是Fe，氧化劑是H2O
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去H2中的水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　�。�
 序號(hào) 甲乙  丙
 ① HCl CO2 少量NaAl（OH）4
 ② CO2 NH3少量CaCl2
 ③ N2 NH3 少量AgNO3
 ④ CO2 SO2 過(guò)量Ba（NO3）2
 ⑤ HCl CO2 過(guò)量石灰水
A．②③④B．②④C．①③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微熱，有磚紅色沉淀生成．由此可以得知該病人的尿液中含有（　�。�
A．食醋B．酒精C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
（2）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)號(hào)）①③④⑦．
（3）依據(jù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1mol•L-1
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的c（H+）更小
C．pH=9.4，濃度均為0.1mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應(yīng)后，后者的c（Ag+）更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸面包時(shí)常選用NaHCO3作為發(fā)泡劑便于發(fā)面
B．選用Na2CO3洗滌餐具以及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，因?yàn)镹a2CO3的堿性強(qiáng)，洗滌效果好
C．治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用NaHCO3，因?yàn)镹a2CO3的堿性太強(qiáng)，不利于人體健康
D．作為泡沫滅火器的藥品，選用NaHCO3而不是Na2CO3．因?yàn)殡m然產(chǎn)生等量的CO2前者用量更多，但產(chǎn)生CO2速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
（乙）H2（g）+l2（g）?2Hl（g）能夠表明（甲）、（乙）倆個(gè)反應(yīng)都達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒溫時(shí)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
B．體系溫度不在改變的狀態(tài)
C．恒溫時(shí)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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