【題目】不能用鋁熱反應(yīng)制備的金屬是

A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

【答案】B

【解析】鋁熱反應(yīng)用來冶煉難溶的金屬，且金屬性弱于鋁。Cr、Mn、Fe均可以通過鋁熱反應(yīng)進行冶煉。Mg的金屬強于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)冶煉，通過電解熔融的氯化鎂原理，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 鹽酸 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。

（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：

己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題：

① 該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。

② 寫出產(chǎn)生K2FeO4的離子方程式_________。

（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．

①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．

②陽極的電極反應(yīng)式為______．

II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設(shè)計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（ ）

①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩

④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態(tài)原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。

(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明：在其它條件相同時，對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�

A．碘升華 B．溴蒸氣被活性炭吸附

C．葡萄糖溶于水 　D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯肽是一種治療腦血管疾病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

它的一種合成路線如下：

已知：

①

②Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

回答下列問題：

(1)丁苯肽所含官能團的名稱是_____________。R的名稱是____________。

(2)R→X的反應(yīng)類型是______________。

(3) Y的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)寫出H→丁苯肽的化學方程式：__________________。

(5)T和G所含官能團種類相同，T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

①芳香族化合物；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：③T的相對分子質(zhì)量比G小56。

(6)參照上述信息，以為原料合成 ，設(shè)計合成路線：________________。

(無機試劑和2個C以內(nèi)的有機試劑任選）。

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