12．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化無法實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH2）$\stackrel{△}{→}$MgO

分析 A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；
B．二氧化硅不能與水反應(yīng)；
C．氯化鐵溶液中鐵離子水解得到氫氧化鐵與HCl，加熱HCl揮發(fā)、促進(jìn)水解的徹底進(jìn)行；
D．氫氧化鎂溶解度比氫氧化鈣小，符合復(fù)分解反應(yīng)條件，氫氧化鎂分解得到氧化鎂與水．

解答 解：A．氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．Si與氧氣可以生成二氧化硅，但二氧化硅不能與水反應(yīng)，可以向轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，再加入酸得到硅酸，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液中鐵離子水解得到氫氧化鐵與HCl，加熱HCl揮發(fā)、促進(jìn)水解的徹底進(jìn)行，得到氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵為分解為氧化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂溶解度比氫氧化鈣小，符合復(fù)分解反應(yīng)條件，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，加熱氫氧化鎂分解得到氧化鎂與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)、鹽類水解等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
B．過渡元素金屬作半導(dǎo)體材料
C．考古時(shí)利用14C測定一些文物的年代
D．純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．德國大眾汽車尾氣檢測造假事件引起全世界震驚．根據(jù)下列示意圖（如圖1）回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0則△G＞0．
（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度      B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
（4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫出上表中的實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖（標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．m mol C2H2跟n mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4．將平衡的混合氣體完全燃燒后生成二氧化碳和水，所需氧氣的物質(zhì)的量是多少摩爾（　　）
A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．將過量的二氧化碳分別通入下列溶液，最終溶液中有沉淀析出的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．硅酸鈉溶液C．澄清石灰水D．飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式；
（2）某直鏈烷烴分子中有m個(gè)氫原子，則含有的碳原子數(shù)為$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代得如同所示的鍵線式：該化合物分子式為C25H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398
平衡常數(shù)KK1K2
試判斷K1＜K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc （填字母）．
a．容器內(nèi)CO2與CO的濃度之比為1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．

（1）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）當(dāng)Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，濾液經(jīng)過蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品：洗滌晶體的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次．
（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為B（填序號(hào)）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液      C．飽和NaHSO3溶液
（4）該法制得的晶體中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的雜志．
①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填寫操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
②為減少產(chǎn)品中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對（1）中實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（5）利用硫代硫酸鈉跟I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度．
現(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為amol/L的碘水進(jìn)行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中指示劑應(yīng)選用淀粉溶液．
②樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）純度的表達(dá)式是$\frac{0.496ab}{W}$．

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同步練習(xí)冊答案