Question

【題目】關于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A．該溫度下中性溶液pH=6，pH=8的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等體積混合，二者恰好反應導致溶液呈中性，故A正確；B．由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L，c(H+)＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+離子，NO3-與I-能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，若溶液顯堿性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析， ×=，隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則減小，故C正確；D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，仍然為氫氧化鈣的飽和溶液，則溶液中c(Ca2+)不變，故D錯誤；故選D。