Question

1．下列各組化合物：a．C₂H₄、C₃H₆b．HCHO、CH₃COOH c．CH₄、CH₃COOH
d．CH₂═CH₂、CH₃CH₂OH 不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質量不變，耗O₂量不變的是ab；生成水的質量不變的是ab．
②若總的物質的量不變，則耗O₂量不變的是cd；生成CO₂的質量不變的是d．

Answer 1

分析 ①若總質量不變，耗O₂量不變，最簡式相同可以滿足；生成水的質量不變，各組分中H元素質量分數相等；
②若總的物質的量不變，則耗O₂量不變，耗氧量（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）相等，生成CO₂的質量不變，則分子中C原子數目相等．

解答 解：①若總質量不變，耗O₂量不變，最簡式相同可以滿足，C₂H₄、C₃H₆最簡式都是CH₂，HCHO、CH₃COOH的最簡式都是HCHO，符合題意，
生成水的質量不變，各組分中H元素質量分數相等，最簡式相同H元素質量分數相等，c中物質及d中物質H元素質量分數不相等，所以ab符合，
故答案為：ab；ab；
②若總的物質的量不變，則耗O₂量不變，耗氧量（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）相等，
a．1molC₂H₄、1molC₃H₆的耗氧量（x+$\frac{y}{4}$）不相等
b．1molHCHO、1molCH₃COOH的耗氧量（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）不相等，
c．CH₃COOH改寫為CH₄．CO₂，與CH₄的耗氧量相等，
d．CH₃CH₂OH改寫為C₂H₄．H₂O，與CH₂═CH₂的耗氧量相等，
故總的物質的量不變，只有cd耗氧量相等，
生成CO₂的質量不變，則分子中C原子數目相等，選項中只有d符合，
故答案為：cd；d．

點評 本題考查有機物燃燒有關計算，題目難度中等，注意對規(guī)律的理解掌握，側重于考查學生的分析能力和計算能力．