Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． ②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO﹣、SO 按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為 ．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)： ．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)： ．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)： ．

Answer 1

【答案】
（1）ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣；SO +I2+2OH﹣═SO42﹣+2I﹣+H2O；ClO﹣＞I2＞SO42﹣
（2）Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】解：（1）①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I﹣生成單質(zhì)I2 ， I2遇淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣ ， 所以答案是：ClO﹣+2I﹣+H2O═I2+Cl﹣+2OH﹣；②Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I﹣ ， 使藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式為SO +I2+2OH﹣═SO +2I﹣+H2O，所以答案是：SO32﹣+I2+2OH﹣═SO +2I﹣+H2O；③氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO﹣＞I2 ， 由②可知I2＞SO ，所以答案是：ClO﹣＞I2＞SO ．（2）①Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)，而Cu和稀H2SO4加熱也不反應(yīng)，則可說(shuō)明濃硫酸氧化性大于稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可證明氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)，所以答案是：Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，符合活潑金屬置換出不活潑金屬的原則，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu，可證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，所以答案是：Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．